7
editací
Gentellur: Porovnání verzí
Skočit na navigaci
Skočit na vyhledávání
bez shrnutí editace
(→Objev) |
Bez shrnutí editace |
||
|
Gentellur je za normálních podmínek (0°C, 101,325 kPa) pevnou látkou, při teplotách nad 20°C se vypařuje, následně látka v plynném skupenství konvertuje do [[televize|plazmy]]. Gentellur vzniká reakcí telluru s antitellurem: Te<sup>+</sup>+Te<sup>-</sup> → Gn. Dále ho lze vyrobit [[Tření liščím ocasem o ebonitovou tyč|třením liščího ocasu o ebonitovou tyč]]. Atom gentelluru <sub>104</sub>Gn obsahuje tedy přesně [[Rekurze|52 elektronů, 52 pozitronů, 52 protonů a 52 negonů]]. Často bývá kvůli zdánlivě stejnému protonovému číslu zaměňován s atomem <s>kurčatovia</s> rutherfordia.
Na stupnici tvrdosti figuruje s 11 ([[prvočíslo]]!), hravě tudíž předčí i diamant. Některé izotopy gentelluru jsou vysoce nestabilní. Průměrný poločas rozpadu je [[666|11 minut a 6 vteřin]].
Gentellur se chová jako hmota i antihmota.
== Starobného pole ==
Starobného pole je zvláštní druh slabé interakce mezi částicemi a antičásticemi, které zabraňuje jejich vzájemné anihilaci, ale zároveň mezi nimi udržuje slabou vazbu. Vytváří se tak páry elektron - pozitron, proton - negon, atd. Díky tomu nemůže dojít k anihilaci ani mezi gentellurem a jinou hmotou či antihmotou. Toto pole je zatím pozorováno jen u gentelluru, o bližší pochopení jeho principů se snaží odborníci v CERNu.
== Elektronová/pozitronová konfigurace ==
Gentellur má elektrony a pozitrony ve stejných orbitalech jako tellur, a to po párech. Například místo 2 elektronů v orbitalu 1s má v tomto orbitalu 2 elektrony a 2 pozitrony. Takovýto orbital se ale chová stejně jako obyčejný orbital. Díky tomu, že má gentellur elektrony i pozitrony ve valenční vrstvě, může se vázat s hmotou i s antihmotou.
==Sloučeniny==
Rozpuštěním gentelluru ve vodě vzniká kyselina gentellurová. To je nejsilnější známá kyselina. Všechny ostatní kyseliny neutralizuje, pouze s lučavkou královskou reaguje za vzniku tzv. živé vody, což je vlastně živec rozpuštěný v louhu. Proto se gentellur využívá právě k výrobě živce a louhu. Bohužel obráceným postupem nelze gentellur vytvářet, aniž by došlo k hrozivé explozi. Kyselina gentellurová též reaguje s několika prvky. Nejvýznamnější sloučeninou je kyselina paroubkiumgentelluričelá '''HGnO<sub>4</sub>Pk''' Tato kyselina je tak nebezpečná, že při styku s jakýmkoli prostředím kromě [[Vakuum|vakua]] okamžitě exploduje a následně při reakci s kyslíkem tvoří smrtící oxid gentelluričelý '''GnO<sub>5</sub>'''
| |||